Hidrolisis Garam

HIDROLISIS GARAM

Oleh : Oleh Rusniati Dassir

Hidrolisis garam adalah reaksi antara garam dengan air dimana ion (+) atau ion (–) dari garam bereaksi dengan air membentuk asam atau basa.

 

Garam yang dapat mengalami hidrolisis adalah garam yang mengandung ion elektrolit lemah, sedangkan garam yang tidak mengandung ion elektrolit lemah tidak terhidrolisis (larutan bersifat netral)

 

Tabel Hidrolisis Garam

 

Asal Garam	Contoh	Garam Hasil	Sifat Larutan	Jenis Hidrolisis
AK + BK	HCl + NaOH	NaCl	Netral	Tidak terhidrolisis
	H2SO4 + KOH	K2SO4
AK + BL	HCl + NH4OH	NH4Cl	Asam	Hidrolisis sebagian
	H2SO4 + NH4OH	(NH4)2SO4
BK + AL	NaOH + HCN	NaCN	Basa	Hidrolisis sebagian
	Ba(OH)2 + HF	BaF2
AL + BL	HCN + NH4OH	NH4CN	Tergantung Ka dan Kb	Hidrolisis sempurna
	H2S + Al(OH)3	Al2S3

 

 

MENENTUKAN pH HIDROLISIS

Jika data soal berupa campuran asam dan basa (reaksikan dulu asam dan basa, jika habis bereaksi berarti hidrolisis)

1. asam kuat + basa lemah  ®  habis bereaksi (garam asam)

Rumus     

nilai pH < 7

 

2. asam lemah + basa kuat  ®  habis bereaksi (garam basa)

Rumus     

nilai pH > 7                                                

 

 

 Soal dan Pembahasan

1.       Jika diketahui Ka CH₃COOH  = 1 x 10maka pH campuran dari 100 mL CH₃COOH 0,05 M dan 100 mL KOH 0,05 M adalah . . . .

A.               5 – log 5

B.               5 + log 6

C.               6 – log 5

D.               6 + log 5

E.                8 + log 5

 

Penyelesaian:

KOH                 = 100 x 0,05      = 5 mmol

CH₃COOH       = 100 x 0,05 = 5 mmol

mmol basa kuat = mmol asam lemah

terbentuk garam basa (hidrolisis)

                   =  =  5 . 10

     pOH     =  6 – log 5

        pH     = 14 – (6 – log 5) =  8 + log 5

 

 

2.       Jika diketahui Kb dari NH₄OH = 10maka pH campuran dari 20 mL NH₄OH 0,2 M dengan 20 mL HCl 0,2 M adalah . . . .

A.      4

B.      5

C.      8

D.      9

E.      11

 

Penyelesaian:

NH₄OH                                  = 20 x 0,2 = 4 mmol

     HCl                              = 20 x 0,2 = 4 mmol

habis bereaksi, terbentuk garam asam terhidrolisis

       =  =  10

       pH                              =  – log 10 = 5

 

3.    Jika dua larutan yang masing-masing mengandung 25 mL larutan NaOH 0,2 M dan 25 mL larutan CH₃COOH 0,2 M (Ka = 10) dicampurkan, maka pH nya menjadi . . . .

A.         10

B.         9

C.         8

D.         5

E.         4

 

Penyelesaian:

 

NaOH              = 25 x 0,2      = 5 mmol

CH₃COOH     = 25 x 0,2      = 5 mmol

habis bereaksi, terbentuk garam basa terhidrolisis

                   =

pOH = 5, maka pH = 14 – 5 = 9

 

Jika data soal langsung berupa garam terhidrolisis (tidak perlu direaksikan, langsung gunakan rumus)

 

1.       Garam Asam (AK + BL)

 

 

2.       Garam Basa (BK + AL)

             

 

Soal dan Pembahasan:

1.       Nilai pH dari 250 mL larutan CH₃COONa 0,004 M bila Ka CH₃COOH = 10 adalah . . . .

A.      6 – log 2

B.      6 + log 2

C.      8 – log 2

D.      8 + log 2

E.      9 – log 2

 

        Penyelesaian:

        CH₃COONa = garam dari BK + AL (bersifat basa)

       

                           =  =  2 . 10

          pOH                                =  6 – log 2

        pH     = 14 – (6 – log 2) = 8 + log 2

 

2.       Jika Kb NH₄Cl = 10 dan log 2 = 0,3 maka pH dari larutan 0,4 M NH₄Cl adalah  . . . .

A.      2,5

B.      4,7

C.      5,3

D.      7

E.      9

Penyelesaian:

NH₄Cl = garam dari BL + AK (bersifat asam)

       =  =  2 . 10

    pH  =  – log 2 . 10 = 5 – log 2  = 5 – 0,3 = 4,7

      

 

3.       Jika tetapan asam CH₃COOH = 10, maka pH larutan CH₃COONa 0,01 M adalah . . . .

A.      7,0

B.      7,5

C.      8,0

D.      8,5

E.      9,0

 

Penyelesaian:

CH₃COONa = garam dari BK + AL (bersifat basa)

          =  =  10

     pOH                             =  5,5

        pH                             = 14 – 5,5 = 8,5